Question

10．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol；
（2）10g C₂H₆（g）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出a kJ热量，写出表示C₂H₆燃烧热的热化学方程式：C₂H₆（l）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3akJ/mol；
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）写出反应方程式，注明物质的聚集状态，依据反应物用量与反应放出热量写出热化学方程式；
（2）根据热化学方程式的书写原则写出热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；
（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答．

解答 解：（1）卫星发射时可用肼（N₂H₄）做燃料，1mol N₂H₄（L）在氧气（g）中燃烧，生成氮气（g）和水（l），放出622KJ热量，反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol；
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol；
（2）10gC₂H₆（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出akJ热量，则1molC₂H₆（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出热量为
$\frac{a}{10}$×30=3aKJ，该反应的热化学方程式为C₂H₆（l）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3akJ/mol，
故答案为：C₂H₆（l）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3akJ/mol；
（3）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单．