Question

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6g，乙装置增重4.4g．则该烃的化学式为

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：图中装置甲是利用浓硫酸的吸水性吸收该有机化合物燃烧所产生的水，浓碱液吸收二氧化碳，所以甲、乙装置增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的水和二氧化碳的质量，根据n=

m

M

计算出二氧化碳和水的物质的量，根据质量守恒可知0.1mol该有机物分子中C、H的物质的量，据此可以确定该有机物分子式．

解答： 解：甲装置增重3.6g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，n（H）=2n（H₂O）=0.4mol，
乙装置中浓碱液增加的质量就是0.1mol该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

4.4g

44g/mol

=0.1molmol，n（C）=n（CO₂）=0.1mol，
0.1mol该有机物分子中含有0.1molC、0.4molH原子，则1mol该有机物中含有1molC、4molH，
所以该有机物的分子式为：CH₄，
故答案为：CH₄．

点评：本题考查了常见有机物分子式确定的计算，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，要求学生能够根据质量守恒确定有机物的分子式．