题目内容
7．下列实验方案可行的是（ ）| A． | 检验NH4+时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+ | |
| B． | 检验SO42-时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO42- | |
| C． | 用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体 | |
| D． | 用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体 |
分析 A．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝；
B．不能排除SO32-和Ag+的干扰；
C．托盘天平精确到0.1；
D．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体．
解答 解：A．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A正确；
B．SO32-能被硝酸氧化为SO42-，并且不能排除Ag+的干扰，故B错误；
C．托盘天平精确到0.1，无法称量5.40gNaOH固体，故C错误；
D．用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液得到氢氧化铁沉淀，故D错误．
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验、仪器的使用以及胶体的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价，难度中等．
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17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | 氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2C1- |
18．下列饱和溶液中通入过量的CO2气体，溶液不会变挥浊的是（ ）
| A． | NaAlO2溶液 | B． | Na2SiO3溶液 | C． | 苯酚钠溶液 | D． | CaCl2溶液 |
12．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式火
；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为共价键．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．
（3）实验室制取Z单质的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
| 元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式火
；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为共价键．（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．
（3）实验室制取Z单质的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
16．
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达平衡后，再通入一定量N2O5，则N2O5的转化率将减小．（填““增大”“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内N2O5的分解速率为0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达平衡后，再通入一定量N2O5，则N2O5的转化率将减小．（填““增大”“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1 000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
17．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 水最终会充满整个烧瓶 | |
| B． | 所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$ mol•L-1 | |
| C． | 所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ | |
| D． | 所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$mol |