题目内容
下列对有关实验事实的解释正确的是
A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同
C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42
D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应
B
【解析】
试题分析：A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，由于原溶液中含有铁离子，也能与KSCN溶液反应显红色，因此不能说明原溶液中含有Fe2+，A错误；B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同，前者是吸水，后者是挥发，B正确；C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，因此原溶液不一定含有SO42，C错误；D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，是因为铁发生钝化，但钝化是化学变化，铁与冷的浓硫酸反应，D错误，答案选B。
考点：考查离子检验、浓硫酸、浓盐酸的性质判断
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 淀粉与稀H2SO4共热，再加银 氨溶液水浴加热 | 无银镜生成 | 淀粉水解产物无还原性 |
B | 向某溶液中先滴加氯水，再滴 加少量KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2+ |
C | 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液 | 有白色沉淀产生 | 验证两者都发生了水解反应，且相互促进 |
D | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 | 有白色沉淀生成 | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 |
（16分）活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：
含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。
（1）操作a名称是____ ，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有 。
（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
①将Fe3+还原为Fe2+;② ：③调节溶液的pH（控制其在5,0－5．4之间）。
（3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是 ；
（4）右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1．0 mol－l计算）。反应池中的温度控制在90－95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方
程式： 。
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1．1 | 3．2 |
Fe2+ | 5．8 | 8．8 |
2n2+ | 5．9 | 8．9 |
（5）操作b的名称是________ ；
（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均为整数）。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3．59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0．72g和0．44g，则该沉淀的组成为 。
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