题目内容

（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置

现象

二价金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置乙中正极的电极反应式是 。

②四种金属活动性由强到弱的顺序是 。

（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H＋移向 （填“正极”或“负极’) 。负极的电极反应式是 , 标准状况下生成 L气体。

（3）断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量 KJ。

（4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

① A和B所属周期数之差为（填具体数字） 。

② A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示） 。

③ B和A的族序数之差为 .

练习册系列答案
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二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )

A．S2Cl2的电子式为

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 ＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

Ⅰ：硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_________________(填仪器名称)。

（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二　重量法　操作流程如下：

（3）若省略步骤②，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：______________________________________________。

（4）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

II：六水合硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

图1图2

步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：FeSO4溶液的制备。向锥形瓶中加入30mL的3 mol·L－1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。

步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）趁热过滤的目的和理由是________________________________________________。

（2） ①步骤3中的一系列操作包括：_________________________________。

②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂：_________________________________。

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于( )

A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区

我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是( )

A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（还原产物只有NO)

A．FeO B．Fe C．Fe3O4 D．Cu

图中曲线表示短周期元素的原子序数（技递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，

下列叙述不正确的是

A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol

B．①、③可以按原子个数比1:l形成化合物

C．②、③形成的化合物是两性物质

D．单核简单离子半径大小为：②＜③

在过量的稀硫酸中分别加入等质量的两份锌粉a和b，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间（t）的关系正确的是

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )

A．V(D)=0.40 mol·L－1·s－1 B．V (C)=0.50 mol·L－1·s－1

C．V(A)=0.30 mol·L－1·s－1 D． V(B)=1.2 mol·L－1·min－1

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