已知某元素的阴离子Rn-.其原子核内的中子数为A-x+n.其中A为质量数.则W g Rn-中的电子总数为(NA为阿伏加德罗常数)A.·NAB.·NAC.·NAD.·NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知某元素的阴离子R^n-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则W g R^n-中的电子总数为（N_A为阿伏加德罗常数）( )

A.·N_A

B.·N_A

C.·N_A

D.·N_A

解析：由于R^n-中的中子数为A-x+n，则其质子数为x-n，故R^n-核外电子数x-n+n=x，所以W g R^n-中电子数为·x·N_A。

答案：D

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【化学选修3：物质结构与性质】
A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中σ与π键数目比为

；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为

；（填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为

，H³⁺离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为

（写一种即可），该阴离子空间构型为

（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是

元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为

；
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为

，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为

；
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为

如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为

．（阿伏加德罗常数用N_A表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为

已知某元素的阴离子的核内中子数为A－x＋n，其中A为R原子的质量数，则mg 中所含电子总数(设为阿伏加德罗常数)为

[　　]

已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子R^n－含有x个电子，则m g　R^n－中含中子的物质的量是________mol．

(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________；

(2)已知阴离子aX^2－和阳离子bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；

(3)比较下列大小(填“＞”“＜”)

A．原子半径：Cl________Na

B．酸性：H₂CO₃________H₂SiO₃；

(4)某元素R气态氢化合物的化学式RH₃，其最高价氧化物中含氧20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________；

(5)反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为________．

①V(A)＝0.15 mol/(L·S)

②V(B)＝0.6 mol/(L·S)

③V(C)＝0.5 mol/(L·S)

④V(D)＝0.45 mol/(L·S)

已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子R^n-含有x个电子，则m g R^n-中含中子的物质的量是_____________mol。