题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol H2O的质量为18g/mol |
| B、3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| C、CH4的摩尔质量为16g |
| D、标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L |
考点：物质的量的相关计算,摩尔质量
专题：
分析：A．质量的单位是g；
B．先计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算气体质量；
C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol．
B．先计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算气体质量；
C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol．
解答：
解：A．质量的单位是g，1 mol H2O的质量为18g，故A错误；
B.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；
C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；
D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以1 mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误；
故选B．
B.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；
C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；
D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以1 mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积等知识点，侧重考查基本概念，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关实验的说法不正确的是（ ）
| A、当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离 |
| B、结晶时，若溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小 |
| C、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失 |
| D、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物 |
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、，C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：D＞E＞F＞C＞B＞A |
| B、A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，化学键类型也相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同 |
| C、A、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应 |
| D、B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应生成ACF与BA3两种产物 |
某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
| A、HCO3- |
| B、NH4+ |
| C、Cu2+ |
| D、Ag+ |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100mL 2mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的浓度相等的是（ ）
| A、150 mL 4mol?L-1NaCl溶液 |
| B、75 mL 1mol?L-1AlCl3溶液 |
| C、75 mL 3mol?L-1CaCl2溶液 |
| D、200 mL 2mol?L-1KCl溶液 |
给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）
| A、已知气体在标准状况时的密度 |
| B、已知物质的体积和质量 |
| C、已知一种物质的质量和物质的量 |
| D、已知物质一个分子的实际质量 |
下列晶体熔点高低顺序正确的是（ ）
| A、NaCl＞KCl＞SiO2＞I2 |
| B、HI＞HBr＞HCl＞HF |
| C、金刚石＞SiC＞晶体硅 |
| D、Cs＞Rb＞K＞Na |