题目内容
15．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 医用酒精是用淀粉类植物经过发酵后蒸馏制得，浓度通常是75% | |
| B． | 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋 | |
| C． | “海水淡化”可以解決“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化 | |
| D． | 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂．也是胃溃疡病人的治疗药物 |
分析 A．淀粉类植物发酵经蒸馏得到乙醇，医用酒精的体积分数75%；
B．废电池深埋，会导致土壤的重金属污染；
C．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质；
D．胃溃疡病人服用小苏打易导致胃穿孔．
解答 解：A.75%的酒精为医用酒精，可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，乙醇可由淀粉类植物发酵经蒸馏制成，故A正确；
B．废电池深埋，会导致土壤的重金属污染，应集中分类回收，故B错误；
C．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；
D．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，胃溃疡病人服用小苏打易导致胃穿孔，故D错误．
故选A．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质以及元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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9．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2，5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断试样的pH约为4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A混合气体的密度不再变化
B混合气体的平均分子量不在变化
C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
D氧气的百分含量不在变化
ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）．
（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A混合气体的密度不再变化
B混合气体的平均分子量不在变化
C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
D氧气的百分含量不在变化
ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）．
（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．
10．某温度下反应2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0的平衡常数K=4．此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度（mol•L-1）分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（ ）
| A． | 温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大 | |
| B． | 题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V（正）＞V（逆） | |
| C． | 经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（A）为0.064mol/（L•min） | |
| D． | 平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大 |
BHC≡CHCCH2=CH2D
ECH3CH3．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加热或点燃H2、CO、CH4等可燃性气体参与反应时，都要先检验纯度再加热或点燃． | |
| B． | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，说明SO2具有漂白性 | |
| C． | KNO3与NaCl的混合物，通过结晶法一次分离就可得到两种纯净物 | |
| D． | 检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氯水，后滴加KSCN溶液 |
7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，只有E不属于短周期，相关信息如下表：
回答下列问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）：
（1）E在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族．
（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度H2O＞H2S （氢化物的化学式）．
（3）写出B、C形成化合物的电子式：
、
．
（4）鉴别D的两种氧化物的一种试剂是品红；检验E3+的方法是取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+．
（5）写出A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．
| 元素 | A | B | C | D | E |
| 相关 信息 | A元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子． | 与元素C可形成离子个数比 为2：1和1：1的化合物 | C元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子 | D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分 | 其单质是用途最广泛的金属， 人体缺少该元素易患贫血症 |
（1）E在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族．
（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度H2O＞H2S （氢化物的化学式）．
（3）写出B、C形成化合物的电子式：
、．（4）鉴别D的两种氧化物的一种试剂是品红；检验E3+的方法是取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+．
（5）写出A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．
4．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”（注：丹砂即硫化汞）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该过程中仅有物理变化，没有化学变化 | |
| B． | 该过程描述的是一个可逆反应的两个方向 | |
| C． | 该过程设计的反应中包括HgS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+S | |
| D． | 水银有毒，所以生活中绝对不能使用 |
+2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O．
$→_{△}^{O_{2}/Cu}$
．