题目内容
14．下列实验操作中不正确的是（ ）| A． | 给烧杯中的液体加热时，不需垫石棉网 | |
| B． | 用药匙或者纸槽把粉末状药品送人试管的底部 | |
| C． | 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 | |
| D． | 给试管中的液体加热时管口不要对着白己和别人，以免液体暴沸伤人 |
分析 A．烧杯底面积较大，受热易引起受热不均，烧杯底部炸裂；
B．防止固体药品沾到试管壁上；
C．玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上；
D．给试管内液体加热时管口不能对着人．
解答 解：A．给烧杯中的液体加热，应在烧杯底部垫石棉网，以防止受热不均，烧杯底部炸裂，故A错误；
B．药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部防止固体药品沾到试管壁上，故正确；
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，否则容易将滤纸弄破，故C正确；
D．加热液体时，试管口朝着有人的方向，液体沸腾溅出伤人，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学实验的基本操作，为高频考点，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
练习册系列答案
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4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂，一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、•Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表．
（1）盐酸的作用是溶解矿石，提供酸性环境，Na2SO3的作用是（文字描述）将Fe3+、Co3+还原．
（2）NaClO3加入浸出液后生成NaCl，写出反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）加Na2CO3调pH至5.2的目的是为完全沉淀Fe3+、Al3+．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+，其使用的适宜pH范围是C．A.1.0～2.0 B.2.0～2.5 C.3.0～3.5 D 4.0～4.5
（5）取部分加入萃取剂后的混合液，在实验室按流程图获得粗产品．
①使用分液漏斗前要检漏，是检查玻璃塞、旋塞芯是否漏水，若发现其中一处漏水，必要的操作或做法是若发现玻璃塞处漏水，更换分液漏斗，若发现旋塞芯处漏水，则用纸或干布擦净旋塞或旋塞孔，在旋塞芯上涂一层薄薄的润滑脂，将旋塞芯塞进旋塞内，旋转数圈，使润滑脂均匀分布后将旋塞关闭好．（只写出其中一种漏水对应的操作或做法）
②在蒸发过程中为防止产生杂质或脱水，当较多晶体析出时，改为抽滤得到晶体．
写出抽滤装置（如图2）中指定仪器的名称：A安全瓶，B抽气泵．
下列抽滤操作或说法正确的是ABE
A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出
D．用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失
E．抽滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀
用少量蒸馏水洗涤晶体，判断晶体是否洗净的具体操作是用洁净的铂丝蘸取最后一次洗涤液在酒精灯火焰上灼烧，如果看到黄色火焰，说明没有洗净，否则已洗净．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3加入浸出液后生成NaCl，写出反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）加Na2CO3调pH至5.2的目的是为完全沉淀Fe3+、Al3+．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+，其使用的适宜pH范围是C．A.1.0～2.0 B.2.0～2.5 C.3.0～3.5 D 4.0～4.5
（5）取部分加入萃取剂后的混合液，在实验室按流程图获得粗产品．
①使用分液漏斗前要检漏，是检查玻璃塞、旋塞芯是否漏水，若发现其中一处漏水，必要的操作或做法是若发现玻璃塞处漏水，更换分液漏斗，若发现旋塞芯处漏水，则用纸或干布擦净旋塞或旋塞孔，在旋塞芯上涂一层薄薄的润滑脂，将旋塞芯塞进旋塞内，旋转数圈，使润滑脂均匀分布后将旋塞关闭好．（只写出其中一种漏水对应的操作或做法）
②在蒸发过程中为防止产生杂质或脱水，当较多晶体析出时，改为抽滤得到晶体．
写出抽滤装置（如图2）中指定仪器的名称：A安全瓶，B抽气泵．
下列抽滤操作或说法正确的是ABE
A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出
D．用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失
E．抽滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀
用少量蒸馏水洗涤晶体，判断晶体是否洗净的具体操作是用洁净的铂丝蘸取最后一次洗涤液在酒精灯火焰上灼烧，如果看到黄色火焰，说明没有洗净，否则已洗净．
5．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应的化学方程式为5A+4B?4C | |
| B． | 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4 | |
| C． | 用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/（L•min） | |
| D． | 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率 |
2．在100mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度也增大，可采用的方法是（ ）
| A． | 升高一定的温度 | |
| B． | 加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液 | |
| C． | 加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸 | |
| D． | 加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液 |
9．下列关于弱电解质的说法中，正确的是（ ）
| A． | 弱电解质需要通电才能发生电离 | |
| B． | 醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO-+H+?CH3COOH | |
| C． | H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质 | |
| D． | 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小 |
19．把11.7g NaCl固体放人500ml的烧杯中，加入150ml蒸馏水搅拌至完全溶解，然后将溶液全部转移到容器M中，再用蒸馏水稀释至完全充满；从中取出溶液100ml，该溶液恰好与50mL 0.40mol•L-lAgN03溶液完全反应．则M的体积为（ ）
| A． | 100 ml． | B． | 250 ml． | C． | 500 ml． | D． | 1 L． |
6．在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是（ ）
| A． | 将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10n倍，则溶液的PH变为a-n | |
| B． | 等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| C． | 向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大 | |
| D． | PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO${\;}_{3}^{_}$）＞c（H2SO3）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$） |
4．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（ ）
| A． | 反应的氧化剂是ClO- | |
| B． | 消耗l mol还原剂，转移电子6 mol | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2 | |
| D． | 反应后溶液中H+的物质的量变大 |