题目内容
18．打破“生命力论”的科学家是（ ）| A． | 道尔顿 | B． | 贝采利乌斯 | C． | 维勒 | D． | 爱因斯坦 |
分析 1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限．
解答 解：1828年，德国化学家弗里德里希维勒首次用无机物质氰酸氨（一种无机化合物，可由氯化铵和氯酸银反应制得）与硫酸铵人工合成了尿素，
故选C．
点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意相关知识的积累．
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8．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
| A． | HCN | B． | CH3COOH | C． | HF | D． | HNO2 |
9．下列关于弱电解质的说法中，正确的是（ ）
| A． | 弱电解质需要通电才能发生电离 | |
| B． | 醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO-+H+?CH3COOH | |
| C． | H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质 | |
| D． | 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小 |
6．在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是（ ）
| A． | 将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10n倍，则溶液的PH变为a-n | |
| B． | 等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| C． | 向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大 | |
| D． | PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO${\;}_{3}^{_}$）＞c（H2SO3）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$） |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023个分子 | |
| B． | 1.00 mol NaCl 中，所有Na+的电子总数为 10×6.02×1023 | |
| C． | 欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中 | |
| D． | 电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 |
10．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（ ）
| A． | 此反应为放热反应 | |
| B． | 断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量 | |
| C． | 石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 此变化为物理变化 |
7．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O32-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | x=2 | |
| B． | 参加反应的Fe2+全部作还原剂 | |
| C． | 每生成1 mol Fe3O4，被S2O${\;}_{3}^{2-}$还原的O2为0.5 mol | |
| D． | 1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol |