题目内容
下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ）
| A、乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键 |
| B、乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 |
| C、乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键 |
| D、苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：A．乙烯结构为CH2=CH2，C原子为sp2杂化，以此判断；
B．乙炔结构为H-C≡C-H，三键中含有一个σ键2个π键；
C．乙烷中存在6个C-H键、1个C-C键；
D．苯分子中C原子形成3个σ键，为sp2杂化．
B．乙炔结构为H-C≡C-H，三键中含有一个σ键2个π键；
C．乙烷中存在6个C-H键、1个C-C键；
D．苯分子中C原子形成3个σ键，为sp2杂化．
解答：
解：A．乙烯结构为CH2=CH2，C原子为sp2杂化，C=C含有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键，故A正确；
B．乙炔分子中，碳氢原子之间形成两个σ键，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有三个σ键两个π键，故B正确；
C．乙烷中存在6个C-H键、1个C-C键，共7个σ键，故C错误；
D．苯分子中C原子形成3个σ键，为sp2杂化，分子中存在大π键，故D正确．
故选C．
B．乙炔分子中，碳氢原子之间形成两个σ键，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有三个σ键两个π键，故B正确；
C．乙烷中存在6个C-H键、1个C-C键，共7个σ键，故C错误；
D．苯分子中C原子形成3个σ键，为sp2杂化，分子中存在大π键，故D正确．
故选C．
点评：本题考查有机物的结构和成键特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和性质，难度不大．
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