题目内容
11．D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：
（1）B的同素异形体的名称为臭氧；H的化学式为：Fe2（SO4）3．
（2）写出D与H反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：c．
a．氯水和KSCN溶液 b．氢氧化钠溶液 c．酸性KMnO4溶液
（5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol，收集到标准状况下的气体体积为：4.48L．
分析 电解A溶液生成三种物质，且D为金属，A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，其中E可在B中燃烧说明B为O2，C应为含氧酸，而E在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则E应为Fe，则C应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则G为FeSO4，H为Fe2（SO4）3，D应为Cu，则A应为CuSO4，结合相关物质的性质和题目要求可解答该题．
解答 解：电解A溶液生成三种物质，且D为金属，A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，其中E可在B中燃烧说明B为O2，C应为含氧酸，而E在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则E应为Fe，则C应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则G为FeSO4，H为Fe2（SO4）3，D应为Cu，则A应为CuSO4，
（1）由以上分析可知，B为O2，对应的同素异形体为臭氧，H为Fe2（SO4）3，故答案为：臭氧； Fe2（SO4）3；
（2）D为Cu，H为Fe2（SO4）3，二者反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（4）Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可用高锰酸钾检验，故答案为：c；
（5）向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体，即为Cu（OH）2，为0.1mol，恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明析出0.1molCu、0.1molH2和0.1molO2，应转移电子0.4mol，收集到标准状况下的气体体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：0.4；4.48L．
点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握电解的特点，本题从电解的角度入手推断，注意把握相关元素化合物的知识，易错点为（5），注意电解质溶液的变化．
| A． | 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA | |
| B． | 56g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为3NA | |
| C． | 1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒 | |
| D． | 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
| A． | 含1mol HPE的溶液最多可以和2molNaOH反应 | |
| B． | HPE不能跟浓溴水反应 | |
| C． | 1molHPE能与4molH2发生加成反应 | |
| D． | HPE分子中最多有12个原子共平面 |
| A． | 把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O |
$\stackrel{一定条件下}{→}$
$→_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O．| A． | 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| D． | 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： |