题目内容

2．（1）24mL 0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好被20mL 0.02mol•L-1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是+3．
（2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗硝酸0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为112mL．

分析 （1）Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2R2O7中X元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值；
（2）根据题意：Cu→NxOy→NaNO3，结合电子守恒，得到Cu与O2的关系式计算即可．

解答 解析：（1）令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，
故答案为：+3；
（2）根据题意：Cu→NxOy→NaNO3，生成NxOy时HNO3所得到的电子数与生成NaNO3时NxOy所失去的电子数相等，那么，Cu所失去的电子数与O2所得到的电子数必然相等，即Cu与O2的关系式为：2Cu～O2，n（Cu）=0.01 mol，所以n（O2）=0.005 mol，其体积为112mL．
故答案为：112．

点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．

练习册系列答案
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12．下列关于Cl2性质的说法正确的是（　　）
A．密度比空气小B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
C．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．NA 个氨气分子中含有3mol σ 键
B．18g水中含有NA 对孤电子对
C．NA 个氮气分子中含有2mol π键
D．NA 个二氧化碳分子中含有2mol π键
17．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3．已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．如图为H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：H+、HCO3-；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：CO32-、HCO3-；
（2）pH＜5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变；
（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是CO32-+H+=HCO3-；氢氧根离子能够与碳酸氢根离子中和生成碳酸根离子和水，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，使溶液pH基本不变．
7．氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．
一定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应进行2min时达到平衡，NH3的平衡转化率为50%；则2min内该反应的反应速率v（NH3）=0.25mol/（L．min），
此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$；
计算得K值为4．
14．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是（　　）
A．铁棒附近产生OH-B．铁棒质量减少
C．石墨棒上放出氯气D．石墨棒上放出氧气
11．D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

（1）B的同素异形体的名称为臭氧；H的化学式为：Fe2（SO4）3．
（2）写出D与H反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：c．
a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
（5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol，收集到标准状况下的气体体积为：4.48L．
12．表示下列变化的化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的分子式：CH2=CH2
B．NaHCO3的电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．NaOH的结构式：Na-O-H
D．NH4Cl的电子式：

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