Question

14．10mL0.1mol/LNaOH溶液与10mL0.15mol/LH₂SO₄溶液混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH为（　　）

• A． 1
• B． 13
• C． 3
• D． 11

Answer 1

分析 先分别根据n=cV计算出两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，显然氢离子过量，然后计算出混合液中氢离子浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH．

解答 解：10mL0.1mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，
10mL0.15mol/LH₂SO₄溶液中氢离子的物质的量为：0.15mol/L×2×0.01=0.003mol，
则混合液中酸过量，所得溶液中氢离子浓度为：$\frac{0.003mol-0.001mol}{0.01L+0.01L}$=0.1mol/L，
所得溶液的pH=1，
故选A．

点评 本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握pH的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．