Question

【题目】某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度(℃)	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/ml	c/mol·L－1	V/ml	c/mol·L－1	V/ml
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	t	5	0.1	10	0.1	V

(1)写出上述反应的离子方程式__________。

(2)为探究度对该反应速率影响，则v=_________；t______20(填“>、<、=”)

(3)A和B、A和C的组合比较所研究的问题是_________。

(4)判断上述反应速率快慢的实验现象可以是______________。

Answer 1

【答案】S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O 5 >或< 浓度对反应速率的影响 出现黄色沉淀的快慢或者产生气泡的快慢

【解析】

探究外界条件对化学反应速率的影响，需要有明显的现象，Na2S2O3中S的化合价为+2价，不稳定，酸性条件下易发生歧化反应，生成淡黄色固体S和SO2气体，通过观察不同条件下产生淡黄色固体和气泡的速率，可探究外界条件对反应速率的影响，据此分析解答。

(1)由分析可知，生成物有S和SO2，结合电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；

(2)探究温度对该反应速率影响，需保证其他条件不变，只能选择实验B和D，所以V=5，温度大于或者小于20℃均可以，故答案为：5；>或<；

(3)A和B溶液体积都是20mL，但是Na2S2O3的物质的量不同，所以，Na2S2O3的起始浓度不同，A和B是探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响。A和C溶液体积都是20mL，但是H2SO4的物质的量不同，所以，H2SO4的起始浓度不同，A和B是探究H2SO4浓度对反应速率的影响，综上所述，A和B、A和C的组合比较可探究浓度对反应速率的影响，故答案为：浓度对反应速率的影响；

(4)由分析可知，判断上述反应速率快慢的实验现象可以是出现黄色沉淀的快慢或者产生气泡的快慢，故答案为：出现黄色沉淀的快慢或者产生气泡的快慢。