Question

【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是（ ）

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024

D.电池正极反应式为2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH-

Answer 1

【答案】D

【解析】

电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)，Zn元素化合价从0升高到+2，失电子，被氧化，作负极，Mn元素化合价从+4降低到+3，得电子，被还原，作正极，据此分析解答。

A．由上面的分析可知，正极为MnO2，A错误；

B．MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为电池的正极，作氧化剂，B错误；

C．Zn元素化合价从0升高到+2，1molZn失去2mol电子，那么0.1molZn完全溶解失去0.2mol电子，转移电子数=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023，C错误；

D．由上面的分析可知，MnO2作正极，得电子，发生还原反应，结合电荷守恒、原子守恒可写出正极反应式为：2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH-，D正确。

答案选D。