Question

【题目】X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 11～17 之间，它们的最高价氧化物对应的水化物 是 HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是

A.原子半径：X＞Y＞ZB.酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C.稳定性：HX＞H2Y＞XH3D.非金属性：Z＞Y＞X

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则三种元素分别是Cl、S、P；

A．Cl、S、P为同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小，则原子半径P＞S＞Cl，故A错误；

B．元素的非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B错误；

C．元素的非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。所以氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故C正确；

D．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：Cl＞S＞P，故D错误；

故答案为C。