Question

2．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

• A． R的原子半径比Z大
• B． R的氢化物的稳定性比W的强
• C． X与Y形成离子化合物
• D． Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，
A．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H₂S，故B正确；
C．H与C元素形成烃类物质，属于共价化合物，故C错误；
D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．