化学是一门历史悠久而又富有活力的学科.与人类进步和社会发展关系密切．下列说法正确的是 ( )A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质.常在包装袋中放入生石灰B．现代化学分析测试中.常借助一些仪器来分析化学物质组成．例如.可用元素分析仪确定C.H.O等元素.用原子吸收光谱确定物质中的有机原子团.用红外光谱仪确定物质中含有哪些金属元题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展关系密切．下列说法正确的是（　　）

	A．	为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
	B．	现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成．例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用原子吸收光谱确定物质中的有机原子团，用红外光谱仪确定物质中含有哪些金属元素
	C．	我国现已逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒
	D．	今年夏天，杭州持续高温出现了不同程度的旱情，为缓解旱情可以用干冰或溴化银进行人工降雨

分析 A．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；
B．化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成；
C．二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长；
D．干冰是升化吸热是水蒸气液化从而降雨，碘化银是起凝结核作用．

解答解：A．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故A错误；
B．可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故B错误；
C．二氧化氯具有较强的氧化性，则杀菌、消毒能力强，持效长，故C正确；
D．干冰是升化吸热是水蒸气液化从而降雨，碘化银是起凝结核作用，可以用干冰或碘化银进行人工降雨，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学应用，涉及食品添加剂、化学分析消毒剂和人工降雨等，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案

	A．	v_A=0.15mol•L^-1•min^-1		B．	v_B=0.6mol•L^-1•min^-1
	C．	v_C=0.35mol•L^-1•min^-1		D．	v_D=0.02mol•L^-1•s^-1

3．下列酸中，通式与另三种酸不同的是（　　）

20．化学实验是研究物质性质的基础．
（1）下列有关实验操作或测量数据不合理的是ABD（填序号）．
A．用铁坩埚加热CuSO₄•5H₂O晶体测定结晶水质量分数
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂．
（2）某废水样品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-的浓度．
实验方案：
ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol•L^-1 KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定；
ⅲ．记录数据，消耗KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液体积Vml，计算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b（填字母序号）．

②达到滴定终点时现象是：溶液由无色变为紫色，其半分钟不褪色．SO₃^2-的浓度的表达式为：0.0125Vmol/L．
（3）已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行完全，据此判断下列叙述正确的是C
A、BeCl₂ 溶液的 PH＜7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 Be（OH）₂
B、Na₂BeO₂ 溶液的 PH＞7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeO
C、Be（OH）₂ 既能溶解于盐酸，又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na₂BeO₂ 溶液中守恒关系有：C_Na++C_H+=2C BeO₂^2_+C OH-+C H₂BeO₂
E、Li、Be、B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素．

7．短周期的三种元素X、Y、Z的原子序数依次变小，它们的核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的名称分别为：碳、氮、氢．
（2）XZ₃的化学式为：NH₃，它的水溶液显碱性性，它在催化剂作用下可以被氧气氧化为XO，写出该反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式：H₂CO₃、HNO₃．
（4）X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH₃＞CH₄．

17．能大量共存于溶液中的离子组有（　　）

	A．	Al³⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、Cl^-		B．	Cl^-、HCO₃^-、OH^-、Na⁺、SO₄^2-
	C．	Ba²⁺、OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-		D．	Fe²⁺、H⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
	B．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol^-1
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
	D．	已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），则将128gSO₂（g）和足量O₂置于一密闭容器中，充分反应后放出QkJ的热量

1．在120℃、101KPa下，将150mL CH₄和He的混合气体中与350mL O₂混合，点燃并充分反应．
（1）若恢复到原条件，则反应后混合气体的总体积为500mL．
（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL．则原混合气体中CH₄和He的体积比为1：5．

2．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	R的原子半径比Z大
	B．	R的氢化物的稳定性比W的强
	C．	X与Y形成离子化合物
	D．	Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

试题分类