题目内容
测得某反应A+B?2C在不同温度下的平衡常数：
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分析：由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度，对于反应A+B?2C，平衡向正反应移动，即正反应是吸热反应，对于同一反应的正、逆反应再相同的温度下，平衡常数互为倒数，根据反应2C?A+B的平衡常数为0.05，计算该温度下反应A+B?2C平衡常数，结合平衡常数与温度关系解答．
解答：解：反应2C?A+B的平衡常数为0.05，故该温度下反应A+B?2C平衡常数k=
=20，由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度，对于反应A+B?2C，平衡向正反应移动，该温度下平衡常数小于100，故温度t＜50℃，故选A．
| 1 |
| 0.05 |
点评：考查平衡常数及影响因素，难度中等，注意相同温度下，同一可逆反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数．
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| △ |
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已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
| n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） | |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 0 |
| D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 3 | 1 | 2 | 1 |
C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g） 平衡常数为K1；
CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g） 平衡常数为K2；
则K、K1、K2之间的关系是
（3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=