Question

（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的 化学方程式为：

 

．反应开始至2min，Z的平均反应速率为

 

．
（2）取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），1min后，
测得容器内A的浓度为x mol?L^-1，这时B的浓度为：

 

；C的浓度为：

 

．在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比确定化学计量，据此书写方程式；
根据根据v=

△c

△t

计算反应速率v（Z）；
（2）计算A的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B）、△c（C），1min是B的浓度为B的起始浓度-△c（B）；
根据v=

△c

△t

计算反应速率v（A）．

解答：解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，反应开始至2min，Z的平均反应速率为v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
故答案为：3X+Y?2Z；0.05mol/（L?min）；
（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）═0.05mol/（L?min），
用Y表示的平均反应速率为v（Y）=×0.05mol/（L?min）=0.025mol/（L?min）；
故答案为：0.05mol/?（L?min）；0.025mol/（L?min）
（2）测得容器内A的浓度为x mol?L^-1，则△c（A）=

amol

VL

-x mol/L=（

a

V

-x）mol/L，则△c（B）=

b

a

×（

a

V

-x）mol/L=（

b

V

-

bx

a

）mol/L，故1min是B的浓度为

bmol

VL

-（

b

V

-

bx

a

）mol/L=

bx

a

mol/L；
1min时△c（C）=

c

a

△c（A）=

c

a

×（

a

V

-x）mol/L=（

c

V

-

cx

a

）mol/L，
这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，则v（A）=

( a V -x)mol/L

1min

=（

a

V

-x）mol/（L．min），
故答案为：

bx

a

mol/L；（

c

V

-

cx

a

）mol/L；（

a

V

-x）mol/（L．min）．

点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡计算、反应速率计算等，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．