题目内容
下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是
A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色
B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色
C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝
【知识点】氧化还原反应
【答案解析】D 解析：A、SO2具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B、Na2O2投入酚酞溶液中，与其中的水反应生成NaOH，遇酚酞变红，Na2O2具有强氧化性使红色褪去，故B正确；C、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，发生一系列颜色变化，故C正确；D、往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝，表现了氨水的碱性，故D错误。
故答案选D
【思路点拨】本题考查氧化还原反应中关于物质颜色的变化，属于基础内容，难度不大。
CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH 
CH2=CH2+H2O现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
| 元素 | 性质 |
| A | 一种核素的原子核内不含中子 |
| B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
| C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
| D | 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 |
| E | 在地壳中的含量位居第三 |
| F | 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
| G | 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息，回答下列问题：
⑴ 画出元素C的基态原子核外电子排布图： ；G元素位于周期表的 区；
B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为： （用元素符号表示）。
⑵ 化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是 。
⑶ FD2中F原子的杂化类型为 ；分子空间构型为 ；FD2易溶于水的原因可能是： （填入序号）。
①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应
⑷ 有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
TiCl4＋2CO ② TiCl4＋2Mg