题目内容
现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
| 元素 | 性质 |
| A | 一种核素的原子核内不含中子 |
| B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
| C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
| D | 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 |
| E | 在地壳中的含量位居第三 |
| F | 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
| G | 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息，回答下列问题：
⑴ 画出元素C的基态原子核外电子排布图： ；G元素位于周期表的 区；
B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为： （用元素符号表示）。
⑵ 化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是 。
⑶ FD2中F原子的杂化类型为 ；分子空间构型为 ；FD2易溶于水的原因可能是： （填入序号）。
①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应
⑷ 有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
【知识点】元素周期表和元素律的应用，物质的结构和性质
【答案解析】（1）
； d N>O>C
（2）甲酸形成分子间氢键
（3）sp2杂化； V形； ①②
（4）离子键、共价键（配位键）；
解析：根据题目中的信息推测可以得到：A:H、B:C、C:N、D:O、E:Al、F:S、G:Fe。故
（1）碳原子的核外电子排布图为；G为Fe元素，其位于周期表中的d区； 在C 、N、O三种元素中，氧元素的非金属性最强，但是氮元素的原子最外层处于半充满状态，第一电离能最大，故第一电离能顺序为N>O>C。
（2）BA2D2分子为甲酸分子，实际的密度要比理论测得的数据要大，是由于分子间形成了氢键使分子间的作用力增大，距离变小，密度变大。
（3）FD2为SO2，中的S原子采用了sp2杂化，形成V形分子；V形分子中的电荷分布不均匀，是极性分子，根据相互相溶原理，其容易溶解在水中，又其能与水反应生成亚硫酸，更增大了其在水中的溶解性，故选 ①②。
（4）CA5为NH5，中可能会含有NH4+和H—，故铵根离子中含有共价键和配位键，NH4+和H—之间是离子键。
【思路点拨】本题以常见的元素和化合物为载体，考查了核外电子排布图的书写，第一电离能的比较，氢键的形成对物质的性质的影响，杂化轨道与分子的构型，一些物质中的化学键的推测，综合性较强。
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