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将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为        (　　)

A．3∶2         B．3∶5           C．3∶4               D．4∶3



练习册系列答案
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空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程

如下：

（1）溴在周期表中位于第      _周期第      _族。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是      _。

（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为      _。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因      _                。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是      _。

（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是      _。

某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是(　　)

A．Na＋                               B．Mg2＋

C．H＋                                D．CO

A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。

A________，B________，乙________，丁________。

（2）写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________。

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体

b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 (　　)

A．c＝        B．p＝m＋      C．n＝m＋17Vc        D．m<p<m

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是

A．混合酸中HNO3物质的量浓度2 mol·L－1

B．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

C．OA段产生的是NO，AB段的反应为

Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生氢气

D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

要使工业废水中的重金属Pb2＋离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫化物         B．硫酸盐       C．碳酸盐     D．以上沉淀剂均可

周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、

Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结

果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是  (　　)

A．LiOH易溶于水                     B．电解前LiCl在加热时已发生水解

C．无色气体为电解生成的H2               D．Li和水反应要比Na和水剧烈

下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是      (　　)

A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性

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