题目内容
16．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应．用CuSO4溶液和“某物质”在40一50℃时反应可生成CuH．下列叙述中错误的是（ ）| A． | “某物质”具有还原性 | |
| B． | CuH与盐酸反应可能产生H2 | |
| C． | CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O | |
| D． | CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl |
分析 A．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂；
B．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气；
C．CuH与足量稀硝酸反应，Cu、H元素的化合价升高，N元素的化合价降低；
D．CuH在氯气中能燃烧，Cu元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低．
解答 解：A．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，故A正确；
B．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正确；
C．CuH与足量稀硝酸反应，Cu、H元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则反应为：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O，故C正确；
D．CuH在氯气中能燃烧，Cu元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl↑，故D错误；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大，注重知识的迁移应用来考查学生．
练习册系列答案
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6．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、OH一、HCO3- Cu2+ | B． | NH4+、NO3-、OH-、K+ | ||
| C． | H+、K+、CO32-、SO42- | D． | Ba2+、OH一、C1-、Na+ |
7．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1），所得溶液的密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 所得溶液的质量分数：w=36.5c/1000 | |
| B． | 36.5 gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L | |
| C． | 所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol•L-1 | |
| D． | 所得溶液中含有NA个HCl分子 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| B． | 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 | |
| C． | CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 | |
| D． | 固体NaCl不导电，液态氯化氢能导电 |
8．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是B（选填序号）．
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）D．
| A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-） | B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+） |
| C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-） | D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+） |
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）D．
5．常温下，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，则a与b的比值为（ ）
| A． | 10﹕1 | B． | 1﹕10 | C． | 2﹕9 | D． | 1﹕9 |