题目内容
15．下列物质能导电的是（ ）| A． | 液态氯化氢 | B． | 盐酸 | C． | 酒精 | D． | 食盐晶体 |
分析 含有自由移动离子或含有自由移动电子的物质能导电，据此分析解答．
解答 解：A．液态氯化氢中只含氯化氢分子，不含自由移动离子或电子，所以不能导电，故A错误；
B．氯化氢在水分子作用下电离出自由移动阴阳离子，所以盐酸中含有自由移动离子而能导电，故B正确；
C．酒精中只含乙醇分子，不含自由移动离子或电子，所以不能导电，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，氯化钠晶体中不含自由移动电子或离子，所以不能导电，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的导电性，为高频考点，明确物质导电原理及物质构成是解本题关键，注意：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，题目难度不大．
练习册系列答案
激活思维优加课堂系列答案
活力试卷系列答案
相关题目
5．在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0 | |
| B． | 800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 | |
| C． | 同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时H2O（g）转化率为66.7% | |
| D． | 同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时H2O（g）物质的量分数为11.1% |
6．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、OH一、HCO3- Cu2+ | B． | NH4+、NO3-、OH-、K+ | ||
| C． | H+、K+、CO32-、SO42- | D． | Ba2+、OH一、C1-、Na+ |
3．下列化学方程式属氧化还原反应的是（ ）
| A． | H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓ | B． | H2SO4+CuO═CuSO4+H2O | ||
| C． | 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O | D． | Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑ |
10．下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀其主要原因是（用离子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-．
（4）已知25℃时：
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为[2.7，6）时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分离不开，Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3 lg3=0.48）
| 温度/℃ | 25 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | 1×10-12 |
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀其主要原因是（用离子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-．
（4）已知25℃时：
| 难溶物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.0×10-17 |
20．下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH） | |
| B． | Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液 | |
| C． | 硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液 | |
| D． | 澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl2 |
7．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1），所得溶液的密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 所得溶液的质量分数：w=36.5c/1000 | |
| B． | 36.5 gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L | |
| C． | 所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol•L-1 | |
| D． | 所得溶液中含有NA个HCl分子 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| B． | 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 | |
| C． | CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 | |
| D． | 固体NaCl不导电，液态氯化氢能导电 |
5．常温下，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，则a与b的比值为（ ）
| A． | 10﹕1 | B． | 1﹕10 | C． | 2﹕9 | D． | 1﹕9 |