题目内容

18．已知混合烃的平均分子式为C1.5H4，则还混合烃中（　　）
A．一定没有甲烷B．一定有乙烯C．一定有丙烷D．一定没有乙烷

分析 混合烃的平均分子式为C1.5H4，而烃类中C原子数小于1.5的只有甲烷，所以混合烃中一定含有甲烷；由于甲烷的分子式为CH4，分子中含有4个H，而平均分子式为C1.5H4中也含有4个H，所以另一种烃的分子中一定含有4个H，且含有的碳原子数≥2，据此进行判断．

解答 解：混合烃的平均分子式为C1.5H4，而烃类中C原子数小于1.5的只有甲烷，所以混合烃中一定含有甲烷；由于甲烷的分子式为CH4，分子中含有4个H，而平均分子式为C1.5H4中也含有4个H，所以另一种烃的分子中一定含有4个H，且含有的碳原子数≥2，可能为乙烯、丙炔等，
A．根据分析可知，混合烃中一定含有甲烷，故A正确；
B．混合烃中可能含有丙炔，不一定含有乙烯，故B错误；
C．根据分析可知，混合烃中一定没有丙烷，故C错误；
D．乙烷分子中含有6个H，不满足条件，所以一定不含乙烷，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，明确常见烃的组成及平均分子式的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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8．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，对在食品中的应用加以限制．按照这一要求，铝在下列应用中应加以控制的是（　　）
①铝合金  
②制电线  
③制炊具  
④银色漆颜料  
⑤用明矾净化饮用水  
⑥明矾与小苏打制食品膨松剂   
⑦饮料易拉罐  
⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品  
⑨包装糖果和小食品．
A．①③⑤⑧⑨B．②④⑤⑧⑨C．①②③⑤⑦D．③⑤⑥⑦⑧⑨
9．下列有关电解质的说法正确的是（　　）
A．在熔融态能导电的物质一定是电解质
B．能溶于水且水溶液能导电的化合物是电解质
C．易溶性强电解质的水溶液中只有离子没有分子
D．饱和水溶液导电能力弱的电解质未必是弱电解质
6．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为60%
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE
A．2v（H2）=v（CH3OH）          B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变      D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
离子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．
13．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（2）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
（4）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（5）实验反思
学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2的溶解度大于Ca（OH）2，保证产生的CO2全部被装置B吸收，避免其逸出造成测定误差
②此装置存在一定缺陷，请你指出没有尾气处理装置．
3．下列金属中用电解方法进行冶炼的是（　　）
A．铝B．铜C．银D．铁
10．甲、乙两物质的溶解度曲线细图所示，假设溶液的密度为pg•cm-3，溶质的摩尔质量为Mg•mol-1，溶质的物质的量浓度为cmol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
A．T1℃时，甲、乙饱和溶液的物质的量浓度一定相等
B．T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的质量分数之比为9：13
C．T1℃时，在100g水中加入60g乙，则c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$
D．T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的物质的量浓度之比为9：13
5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变        B．混合气体中C（CO）不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆           D．C（CO）=C（H2）
E．混合气体的密度保持不变   F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C（CO2）为2mol/L，C（H2）为 1.5mol/L，C（CO） 为1mol/L，C（H2O）为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），依据：浓度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃时平衡常数K=0.9．
6．碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿
（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：
Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
开始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．适当升高温度     B．搅拌      C．研磨矿石      D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．
请写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2ˉ=CuS↓；
若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ1，则滤液中残留c（Ca2+）=1.5×10-6mol•Lˉ1．
[已知：Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10]
（4）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是使残余Fe2+转化为Fe3+，再加入石灰调节溶液的pH的范围为3.7～5.2．
（5）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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