题目内容

8．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，对在食品中的应用加以限制．按照这一要求，铝在下列应用中应加以控制的是（　　）
①铝合金  
②制电线  
③制炊具  
④银色漆颜料  
⑤用明矾净化饮用水  
⑥明矾与小苏打制食品膨松剂   
⑦饮料易拉罐  
⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品  
⑨包装糖果和小食品．
A．①③⑤⑧⑨B．②④⑤⑧⑨C．①②③⑤⑦D．③⑤⑥⑦⑧⑨

分析 铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，在净化水的过程中铝可能随水进入人体，也可能随食品进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，胃舒平药剂中的铝对人体有危害，包装糖果和小食品的铝也可能进入人体．

解答 解：使用铝制品包装食品、制炊具可能对人体有危害，用含有铝的物质净化水或制药物或制食品蓬松剂对人体有危害，分析上述应用可知，③⑤⑥⑦⑧⑨应加以控制，
故选D．

点评 本题考查了铝的性质和应用，解答本题要掌握铝可能进入人体的途径，例如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康，题目较简单．

练习册系列答案
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18．下列过程中属于△H小于零的反应的是（　　）
A．氯酸钾分解B．氢气还原氧化铜
C．浓硫酸的稀释D．铝片与浓盐酸的反应
19．为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：
（1）实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示砝码（填“样品”或“砝码”）偏重．
（3）在进行第③步操作时，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止液体局部过热而溅出．
（5）若用实验检验草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl-，可将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．
①第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子，对应的离子反应方程式CO32-+2H+=CO2+H2O．
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子，对应的离子反应方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子，对应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等
B．2g氢气所含质子数目为NA
C．lmol氨气含有的原子数目为2NA
D．22.4LCH4所含电子数目为l0NA
3．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第ⅣB 族；基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于d区元素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是TiBaO3
（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是ABCD．
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．
13．下列对于有机物的结构简式、键线式书写错误的是（　　）
A．丙炔：CH≡C-CH3
B．丙烯：CH2CHCH3
C．2丁烯的结构简式为CH3CH═CHCH3，其键线式为
D．乙醇：CH3CH2OH
20．硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

（1）反应1的离子方程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
（i）图中点X与点Z的平衡常数K：
K（X）＜ K（Z）（选填：＞，＜，=）；
（ii）Y点对应温度下的反应速率：
v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
（iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．
17．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4•7H2O的流程如下：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4•7H2O的损耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5g某补血剂预处理，配成100mL溶液．实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5g）中铁元素的含量，
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀盐酸   c．稀硫酸   d．浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．
③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下．
滴定次数实验数据123
V（样品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.98
该补血剂中铁元素的质量分数为16.8%．
18．已知混合烃的平均分子式为C1.5H4，则还混合烃中（　　）
A．一定没有甲烷B．一定有乙烯C．一定有丙烷D．一定没有乙烷

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