可逆反应2A4C(g).在一定条件下.使一定量的A和B气体反应.达到平衡状态时具有的特征是A．各物质的浓度之比c=2︰3︰4B．平衡混合气体中各物质的浓度相等C．平衡混合气的体积是反应开始前的4／5D．单位时间内.若消耗了a mol A物质.同时也消耗了2a mol C物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)，在一定条件下，使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态时具有的特征是

A．各物质的浓度之比c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰3︰4

B．平衡混合气体中各物质的浓度相等

C．平衡混合气的体积是反应开始前的4／5

D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了2a mol C物质

练习册系列答案

相关题目

某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）

A．AB段表示反应速率最慢

B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

下列物质中一定属于同系物的是( )

④C2H4 ⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6

A．④和⑧ B．①②和③ C．⑤和⑦ D．④⑥和⑧

W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y＞Z＞W

B. 单质的还原性：X＞Y

C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为

l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积O2，该气态烃是

A. CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C3H6

(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色。已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL，且中和后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________________；

（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol；

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是；

（4）装置B内溶液吸收的气体是；

（5）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是。

下列事实不能作为实验判断依据的是

A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C、硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D、Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）C的离子结构示意图是。

（2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物中存在的化学键类型。

（3）D2E2分子的结构式为；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，其电子式。

（4） BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的方程式；

（5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是（选填字母序号）。

A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态

B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

C．E与D形成的化合物中，D呈正价

D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物

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