题目内容
关于化学键的下列表述中，正确的是（ ）
| A、共价化合物可能含有离子键 |
| B、硫酸中含有离子键 |
| C、离子化合物中只含有离子键 |
| D、离子化合物中可能含有共价键 |
考点：化学键
专题：
分析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
解答：
解：A．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A错误；
B．硫酸分子中S-O、O-H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C错误；
D．离子化合物中可能含有共价键，如铵盐、NaOH等，故D正确；
故选D．
B．硫酸分子中S-O、O-H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C错误；
D．离子化合物中可能含有共价键，如铵盐、NaOH等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学键和物质的关系，根据物质中存在的微粒及物质之间作用力判断化合物类型，注意离子化合物和共价化合物的区别．
练习册系列答案
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若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn-的原子核中，中子数为A-x-n，其中A为原子的质量数，则mgRn-中电子总数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
和
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
| A、电池工作时，锌失去电子 |
| B、MnO2为该电池的负极 |
| C、正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
| D、该电池放电时化学能转换为电能 |
下列说法正确的是（ ）
①C2H6分子中既含极性键又含非极性键
②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＜HBr＜HI．
①C2H6分子中既含极性键又含非极性键
②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＜HBr＜HI．
| A、①②③④⑥ | B、①②③④ |
| C、①②④⑤ | D、②③④⑤ |
NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na5P3O10）．下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
③还原性：F-＞C1-＞Br-＞I-
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
③还原性：F-＞C1-＞Br-＞I-
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
| A、都正确 | B、①②④ |
| C、②③④ | D、①②③ |
与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
| A、MgBr2 |
| B、Na2S |
| C、CCl4 |
| D、KCl |
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：则该固体混合物中（ ）
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
| A、肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 |
| B、一定有NaCl，肯定没有Na2SO4 |
| C、一定有Na2CO3，可能有NaCl |
| D、可能有CaCl2，一定没有CuSO4 |