Question

下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）

• A、pH=2的KHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B、含有AgCl和AgBr固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（Br^-）
• C、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均呈中性，所以两溶液中水的电离程度相同
• D、PH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：②＞③＞①

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据溶液中的电荷守恒判断；
B．AgCl和AgBr的溶度积不同，c（Cl^-）、c（Br^-）不同；
C．CH₃COONH₄水解，促进水的电离；
D．pH相等的三种溶液，对应的酸越弱，则盐溶液浓度越大．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒，为c（H⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因c（K⁺）=c（SO₄^2-），则c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．AgCl和AgBr的溶度积不同，c（Cl^-）、c（Br^-）不同，故B错误；
C．CH₃COO^-和NH₄⁺发生互促水解，促进水的电离，故C错误；
D．酸性CH₃COOH最强，HClO最弱，pH相等的三种溶液，对应的酸越弱，则盐溶液浓度越大，应为①＞②＞③，故D错误．
故选A．

点评：本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，为高频考点，题目难度中等，试题较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键．