题目内容

下列各项操作中，实验现象和得出的结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A取待检液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀含有SO42-
B取待检液，滴加氯水后再加几滴KSCN溶液溶液呈红色含有Fe2+
C用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉仍然有固体存在反应后溶液中一定有Fe2+
D取待检液，加入盐酸将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊含有CO32-或SO
 
2-
3
A、AB、BC、CD、D
考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验
专题：
分析：A、硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根；
B、不能确定原溶液中是否存在铁离子，铁离子能使KSCN溶液变红；
C、铁粉与铜粉均能与铁离子反应生成亚铁离子；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳或二氧化硫，产生二氧化碳的可以是碳酸氢根，据此解答即可．
解答： 解：A、硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，故原溶液中存在SO32-也能生成白色沉淀，不能确定SO42-一定存在，故A错误；
B、弱原溶液中存在铁离子，铁离子能使KSCN溶液变红，则不能证明原溶液中一定含有亚铁离子，故B错误；
C、铁粉与铜粉均能与铁离子反应生成亚铁离子，弱有固体剩余，那么该溶液中一定不存在铜离子、铁离子，一定存在亚铁离子，故C正确；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳或二氧化硫，产生二氧化碳的可以是碳酸氢根，故D错误，
故选C．
点评：本题主要考查的是常见阳离子和常见阴离子的检验与试剂的选择，属于实验评价题目，是高考热点问题，难度一般．
练习册系列答案
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X、Y元素形成18电子的物质的结构式是
 
．
（2）含W的一种二价阴离子与X的阳离子反应既产生气体又产生淡黄色沉淀，此反应的离子反应方程式为
 
．
（3）比较Y、Z元素形成常见气态氢化物的沸点：
 
＞
 
（写化学式）
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种二元强酸，向其稀溶液中加入铜，无明显现象，再向此混合体系中逐滴加入由上述四种元素组成的一种盐的稀溶液，会将铜溶解，盐中的阴离子完全转化为一种无色气体，请写出此反应的化学反应方程式：
 
．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
 
．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为
 
．
②B水溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
 
．
③已知理论上1mol?L-1 100mL B的溶液能与1mol?L-1 20mL KMnO4溶液恰好完全反应，但是在用已知浓度酸性高锰酸钾溶液滴定B的溶液以测定Fe含量的过程中，往往所用酸性高锰酸钾溶液的体积偏小（基本操作均正确）．以下对上述现象分析合理的是：
 
．
A．高锰酸钾在酸性条件下与此反应中的还原产物反应
B．滴定前此样品已经部分变质
C．在滴定过程中空气中成分与亚铁离子反应
D．酸性高锰酸钾溶液中含其他氧化剂．
有以下一系列反应：
A
光
Br2
B
NaOH，醇
△
C
Br2水
D
NaOH，H2O
E
O2，催化剂
△

已知B的相对分子质量比A的大79，请回答下列问题．
A的名称是
 
，B的官能团的名称是
 
，C的电子式为
 
，写出E与O2在催化剂作用下变为乙二醛的反应方程式为
 
．
下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）
A、pH=2的KHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgBr固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
C、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，所以两溶液中水的电离程度相同
D、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：②＞③＞①
（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
 
（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体   c．原子晶体d．金属晶体
（3）如图2，BF3与一定量的水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
 
（填序号）．
a．离子键  b．共价键  c．配位键  d．金属键    e．氢键f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为
 
，阴离子的中心原子轨道采用
 
杂化．
已知卤代烃在碱溶液中可水解生成对应的醇（Rx+H2O
NaOH
ROH+HX）．下列烯烃经过①先与HCl加成、②然后在NaOH溶液中水解、③水解的有机物再在Cu的热催化下发生氧化．三步反应后最终的有机产物可能为混合物的是（　　）
A、乙烯B、丙烯
C、1-丁烯D、2-丁烯
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤结晶．
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
 
而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择
 
为宜．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
 
．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
 
（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．
下列气体可用固体NaOH干燥的是（　　）
A、CO2
B、H2
C、SO2
D、NO2
下列反应属于取代反应的是（　　）
A、甲醛→甲醇
B、乙醛→乙酸
C、乙醇→乙酸乙酯
D、乙醇→乙烯

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