Question

明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是（　　）

• A、0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH） ₃↓+3BaSO₄↓
• B、0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-→AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O
• C、一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D、一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-→Al（OH） ₃↓+2BaSO₄↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．0.2mol明矾中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，0.3mol氢氧化钡中含有0.6mol氢氧根离子、0.3mol钡离子，则二者反应生成0.2mol氢氧化铝、0.3mol硫酸钡；
B．0.2mol明矾中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，0.2mol氢氧化钡中含有0.4mol氢氧根离子、0.2mol钡离子，显然氢氧化钡不足，反应生成氢氧化铝沉淀；
C．生成沉淀的质量最多时，氢氧化铝全部溶解，沉淀完全为硫酸钡；
D．生成沉淀物质的量最多时，铝离子恰好完全沉淀，硫酸根离子部分沉淀．

解答： 解：A．0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合，.2mol明矾中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，0.3mol氢氧化钡中含有0.6mol氢氧根离子、0.3mol钡离子，则二者反应生成0.2mol氢氧化铝、0.3mol硫酸钡，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH） ₃↓+3BaSO₄↓，故A正确；
B．0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合，0.2mol明矾中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，0.2mol氢氧化钡中含有0.4mol氢氧根离子、0.2mol钡离子，0.2mol铝离子需要消耗0.6mol氢氧根离子生成0.2mol氢氧化铝，氢氧根离子不足，磷酸根离子恰好反应，正确的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH） ₃↓+3BaSO₄↓，故B错误；
C．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多时铝离子转化成偏铝酸根离子，钡离子完全沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故C正确；
D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多，此时氢氧化铝恰好生成沉淀，正确的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH） ₃↓+3BaSO₄↓，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，题目难度较大，试题主要涉及反应物过量的判断，根据反应物的量正确判断反应产物为解答关键，注意质量离子方程式的书写原则．