Question

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量

 

1mol氢分子所具有的能量．
（2）已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，碳的燃烧热

 

110.5kJ/mol
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁

 

△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁
②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则98%的浓H₂SO₄与稀NaOH
溶液反应生成1mol水时，放出的热量

 

57.3kJ．
（5）在相同的温度下，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在体积不变的容器①中加入2mol SO₂（g）和1mol O₂ 达到平衡时SO₂的转化率为a；在压强不变的容器中加入2mol SO₂（g）和1mol O₂ 达到平衡时SO₂的转化率为b．则a

 

b．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式,化学平衡的计算

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；
（4）浓硫酸稀释放热；
（5）由于该反应是气体体积减小的反应，反应后①中压强减小，②中压强不变，根据压强对平衡的影响分析．

解答： 解：（1）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故答案为：＞；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热＞110.5kJ/mol；
故答案为：＞；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：＜；
（4）稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，由于浓硫酸稀释放热，则98%的浓H₂SO₄与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量＞57.3kJ；
故答案为：＞；
（5）由于该反应是气体体积减小的反应，反应后①中压强减小，平衡逆向移动，SO₂的转化率减小，②中压强不变，则②中压强比①中压强大，所以②中SO₂的转化率比①中SO₂的转化率大，所以若①容器中SO₂的转化率为a，②的SO₂的转化率将大于①的，即b＞a；
故答案为：＜．

点评：本题综合考查反应热的大小比较以及影响化学平衡的因素，题目难度中等，注意把握比较反应热的角度，注意把握燃烧热、中和热的含义．