NH3.HNO3.H2SO4的工业生产中.具有的共同点是( ) A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置 C．使用H2作原料 D．使用催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同点是（）

A．使用吸收塔设备

B．使用尾气吸收装置

C．使用H₂作原料

D．使用催化剂

答案：D
提示：

NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工业生产中具有的共同特点是使用催化剂。工业上制硫酸的原料为硫铁矿、硫磺、硫酸盐和含硫工业废物，不使用氢气做原料。工业上制硝酸采用的是氨氧化的方法。

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Na₂CO₃

HNO₃

Na₂SO₄

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-

△

BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-

△

BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O

．

1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ/mol。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：

（1）生成水煤气的热化学方程式是；

（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是；

（3）温度过高或过低对合成氨的影响是；

（4）由氨生成HNO₃的各步反应的化学方程式是；

（5）某化肥厂由NH₃制备HNO₃，进而生产硝铵（NH₄NO₃）。假设由氨氧化生成HNO₃的总产率是85%，而HNO₃和NH₃完全反应生成NH₄NO₃。列式计算：

①从NH₃制取NH₄NO₃过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；

②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH₄NO₃的量。

1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol^－¹。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：

（1）生成水煤气的热化学方程式是；

（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是；

（3）温度过高或过低对合成氨的影响是；

（4）由氨生成HNO₃的各步反应的化学方程式是；

（5）某化肥厂由NH₃制备HNO₃，进而生产硝铵（NH₄NO₃）。假设由氨氧化生成HNO₃的总产率是85%，而HNO₃和NH₃完全反应生成NH₄NO₃。列式计算：

①从NH₃制取NH₄NO₃过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；

②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH₄NO₃的量。

（15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol^－¹。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：
（1）生成水煤气的热化学方程式是                          ；
（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                          ；
（3）温度过高或过低对合成氨的影响是                          ；
（4）由氨生成HNO₃的各步反应的化学方程式是                          ；
（5）某化肥厂由NH₃制备HNO₃，进而生产硝铵（NH₄NO₃）。假设由氨氧化生成HNO₃的总产率是85%，而HNO₃和NH₃完全反应生成NH₄NO₃。列式计算：
①从NH₃制取NH₄NO₃过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；
②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH₄NO₃的量。

1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ?mol^－¹。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：

（1）生成水煤气的热化学方程式是；

（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是；

（3）温度过高或过低对合成氨的影响是；

（4）由氨生成HNO₃的各步反应的化学方程式是；

（5）某化肥厂由NH₃制备HNO₃，进而生产硝铵（NH₄NO₃）。假设由氨氧化生成HNO₃的总产率是85%，而HNO₃和NH₃完全反应生成NH₄NO₃。列式计算：

①从NH₃制取NH₄NO₃过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；

②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH₄NO₃的量。

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