题目内容
在5mL 0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5mL 0.1mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：氧化还原反应专题
分析：根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），5mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.005L×0.05mol/L，7.5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.0075L×0.1mol/L，据此计算x的值，结合选项判断．
解答：
解：5mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.005L×0.05mol/L，7.5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.0075L×0.1mol/L，
根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），所以x×0.005L×0.05mol/L=0.0075L×0.1mol/L，
x=3，
故选C．
根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），所以x×0.005L×0.05mol/L=0.0075L×0.1mol/L，
x=3，
故选C．
点评：本题考查离子方程式的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意利用n（Ag+）=n（Cl-）解答．
练习册系列答案
相关题目
下列有关实验的说法正确的是 （ ）
| A、用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 |
| B、可用pH试纸测定新制氯水的pH |
| C、中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 |
| D、向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 |
| E、向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS） |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等 |
| B、在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子 |
| C、2 mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+ |
| D、NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量 |
已知还原性Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-，下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| B、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |
| C、I2+2Cl-═2I-+Cl2 |
| D、2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- |
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2+的核外电子数少1个，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置．下列叙述不正确的是（ ）
| A、X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料 |
| B、Y与W形成的阴离子可能有YW32-或Y2W42- |
| C、化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只做氧化剂 |
| D、CaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体 |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | ||||
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | ||||
C、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
| ||||
| D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA |
| B、常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为4NA |
| C、1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子 |
| D、0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA |
已知mX（g）+nY（g）?gZ（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，平衡将正向移动 | ||
B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的
| ||
| C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 | ||
| D、增加X的物质的量，Y的转化率降低 |