题目内容

9．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干
（3）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（4）反应⑤的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
（6）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K的电子式为
（7）检验气体E的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸，变蓝．

分析 C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2；根据反应⑦可知非金属Y是C；由电解D无水晶体得到A与Cl2，可知D为氯化物且是离子化合物，结合A+B溶液发生原电池反应得到X、D、E，可知B为氯化物，且B是一种盐，受热极易分解，反应生成的H2与E气体，B应水解呈酸性，由转化关系：E→F→G→H，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段中N、S元素化合物符合转化关系，考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应，可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3；（1）中反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，应为Mg与二氧化碳的反应，可推出A为Mg，则D为MgCl2；结合反应①可推知B为NH4Cl，验证符合转化关系，据此进行解答．

解答 解：C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2；根据反应⑦可知非金属Y是C；由电解D无水晶体得到A与Cl2，可知D为氯化物且是离子化合物，结合A+B溶液发生原电池反应得到X、D、E，可知B为氯化物，且B是一种盐，受热极易分解，反应生成的H2与E气体，B应水解呈酸性，由转化关系：E→F→G→H，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段中N、S元素化合物符合转化关系，考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应，可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3；（1）中反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，应为Mg与二氧化碳的反应，可推出A为Mg，则D为MgCl2；结合反应①可推知B为NH4Cl，验证符合转化关系，
（1）反应④为Mg与二氧化碳的反应生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）从MgCl2溶液制备MgCl2的无水晶体，应注意防止水解，应将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干，
故答案为：将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干；
（3）反应②是氨的催化氧化，反应化学方程为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（4）反应⑤是碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O，方程式为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）原电池反应①中，正极发生还原反应，铵根离子放电生成氨气与氢气，正极反应式为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，
故答案为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（6）E为氨气，K与氨气组成元素相同，且为18电子，则K的分子式为N2H4，其电子式为：，故答案为：；
（7）氨气溶于水呈碱性，所以氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，通常利用此方法检验氨气，故答案为：湿润的红色石蕊试纸，变蓝．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高考常见题型，注意把握题给信息，结合转化关系进行推断，（5）为易错点，该原电池实质为铵根离子水解，Mg再与氢离子反应生成氢气．

练习册系列答案
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16．下列分类标准正确的是（　　）
A．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）
B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否透过滤纸）
C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）
D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）
17．在常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为小于0.5NA．
17．下列营养物质中，不属于高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．酶C．油脂D．天然橡胶
4．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C浓硫酸Na2SO3品红溶液SO2具有漂白性
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A．AB．BC．CD．D
14．已知某气态团簇分子由X、Y、Z三种元素组成，其分子晶胞如图所示，则下面表示该化合物的分子式正确的是（　　）
A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12
1．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（　　）
A．2-甲基-1-丙醇
B．石油的主要成分是碳氢化合物
C．碳氢化合物中的化学键都是极性键
D．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
18．一个真空密闭容器中盛有2amolPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5（气）?PCl3（气）+Cl2（气），反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入是amolPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%．则M和N的关系（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定
19．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量．实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中．
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g．
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止．
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为Wg．
根据以上实验，填写下列空格：
（1）装置A的作用是除去空气中的CO2，如果不用装置A，会导致实验结果偏大（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
（2）装置B的作用是吸收水分，干燥CO2，如果不用装置B，会导致实验结果偏大．
（3）通入空气的作用是使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出．如果不通入空气，会导致实验结果偏小．
（4）有同学认为实验装置存在不足之处，你认为是干燥管中的碱石灰会吸收空气中的水和二氧化碳．

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