题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、HCl和H2S的稳定性，前者大于后者 |
| B、16O和18O原子的核外电子数，前者小于后者 |
| C、NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者 |
| D、Xm+和Yn-与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者 |
考点：微粒半径大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．同位素原子具有相同的质子数；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；核外电子层数越多，离子半径越大；
D．Xm+和Yn-与氖的电子层结构相同，X位于Y的下一周期．
B．同位素原子具有相同的质子数；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；核外电子层数越多，离子半径越大；
D．Xm+和Yn-与氖的电子层结构相同，X位于Y的下一周期．
解答：
解：A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．同位素原子具有相同的质子数，故B错误；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则Na+＞Mg2+；核外电子层数越多，离子半径越大，则F-＜I-，故NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者大于后者，故C错误；
D．Xm+和Yn-与氖的电子层结构相同，X位于Y的下一周期，X的原子半径大，故D正确．
故选AD．
B．同位素原子具有相同的质子数，故B错误；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则Na+＞Mg2+；核外电子层数越多，离子半径越大，则F-＜I-，故NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者大于后者，故C错误；
D．Xm+和Yn-与氖的电子层结构相同，X位于Y的下一周期，X的原子半径大，故D正确．
故选AD．
点评：本题综合考查元素周期率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素以及对应单质、化合物的性质的比较角度，难度不大．
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、Na2CO3溶液的水解反应：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一═Fe（SCN）3 |
（X为卤素原子）
，工业上利用上述信息，按如图路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料．
元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
| A、Li、Na、K |
| B、N、P、As |
| C、O、S、Cl |
| D、Si、P、Cl |
下列说法正确的是（ ）
| A、在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 |
| B、在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属 |
| C、可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子 |
| D、在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小 |
下列有机化合物属于脂环烃的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |