下表是周期表中的一部分.根据a-n在周期表中的位置.按要求回答问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a2bcde3fghijkmn(1)表中元素.只有负价而无正价的元素是 .氧化性最强的单质是．(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 .呈两性的是 .写出它与氢氧化钠反应的离子方程式．(3)在b.c.d.f.g.h中.原子半径从大到小的顺序为的是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是周期表中的一部分，根据a-n在周期表中的位置，按要求回答问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2				b	c		d	e
3	f	g	h	i	j	k	m	n

（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是

，氧化性最强的单质是

．（本小题均填物质的名称）
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是

，呈两性的是

，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式

．（本小题均用化学式表示）
（3）在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是

．（用元素符号表示）．
（4）比较k、m的气态氢化物的稳定性

．（用化学式表示）

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为F、e为Ne、f为Na、g为Mg、h为Al、i为Si、j为P、k为S、m为Cl、n为Ar．
（1）F元素没有正化合价，非金属性越强，单质氧化性越强；
（2）上述元素中钠的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，氢化物稳定性减弱．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为F、e为Ne、f为Na、g为Mg、h为Al、i为Si、j为P、k为S、m为Cl、n为Ar．
（1）上述元素中F元素没有正化合价，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强，故F₂的氧化性最强，
故答案为：氟；氟气；
（2）上述元素中钠的金属性最强，故NaOH碱性最强，Al（OH）₃属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）b为C，C为N，d为F、f为Na、g为Mg、h为Al，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞C＞N＞＞F，
故答案为：Na＞Mg＞Al＞C＞N＞＞F；
（4）k为S、m为Cl，同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S，故答案为：HCl＞H₂S．

点评：本题考查元素的位置、结构性质的综合应用，为高频考点，侧重元素的位置及性质的考查，把握元素周期表和周期律为解答的关键，注重了双基训练，题目难度不大．