题目内容

12.A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)C离子的结构示意图为.D在周期表中位置第三周期第ⅥA族.
(2)写出E的电子式:.
(3)A、D两元素形成的化合物属共价(填“离子”或“共价”)化合物.
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

分析 根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E可知,E为过氧化钠,B元素为氧元素,C元素为钠元素.A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B(即氧元素),所以A为碳元素.D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和,L层上有8个电子,K层上有2个电子,则M层上有6个电子,所以D元素为硫元素,据此答题.

解答 解:根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E可知,E为过氧化钠,B元素为氧元素,C元素为钠元素.A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B(即氧元素),所以A为碳元素.D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和,L层上有8个电子,K层上有2个电子,则M层上有6个电子,所以D元素为硫元素,
(1)C元素为钠元素,C离子的结构示意图为,D为硫元素,D在周期表中位置是第三周期第ⅥA族,
故答案为:;第三周期第ⅥA族;     
(2)E为过氧化钠,E的电子式为:,
故答案为:;
(3)A为碳元素,D为硫元素,A、D两元素形成的化合物为二硫化碳,属共价化合物,
故答案为:共价;
(4)D为硫元素,D的最高价氧化物的水化物为硫酸,和碳反应的化学方程式为:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

点评 本题是根据原子结构及部分物质性质推断元素种类,再写出相关的结构示意图、电子式、化学方程式等化学用语.对学生的思维要求不高,较简单.

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