Question

3．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧坏中加蒸馏水溶解
B．在250mL容量瓶中定量成250mL烧碱溶液
C．用移液管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
D．将物质的量浓度为 Cmol/L 的标准盐酸 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为Vml
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积 V₁ml
回答下列问题：
（1）操作中的雏形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况．
（2）操作中液面应调整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分应充满溶液无气泡．
（3）滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是指示剂颜色由黄色变为橙色．
（4）若酸式滴定管没有用标准 润洗，会对测定结果有何影响偏高（填偏高、偏低或无影响，其他操作均正确）．
（5）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．

Answer 1

分析 （1）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
（3）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
（4）因标准液浓度变小，用量变大；
（5）根据反应消耗的盐酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．

解答 解：（1）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，
故答案为：便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：充满溶液无气泡；
（3）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，
故答案为：指示剂颜色由黄色变为橙色；
（4）因标准液浓度变小，用量变大，故答案为：偏高；
（5）滴到消耗的硫酸为：n（盐酸）=CV=C（V₁-V）×10^-3，根据反应方程可知，n（NaOH）=（盐酸）=C（V₁-V）×10^-3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：C（V₁-V）×10^-3×$\frac{250}{25}$=C（V₁-V）×10^-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为C（V₁-V）×10^-2×40g，则该烧碱样品的纯度为：$\frac{C（{V}_{1-}V）×1{0}^{-2}×40}{W}×100%$=$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．
故答案为：$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．

点评 本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等．