Question

有一种烃类物质，为了测定其组成，做了以下测试：
①同温同压条件下，测得它的密度是H₂密度的43倍；
②将1.72克该烃完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果（假设产生的气体产物完全被吸收）．

	实验前	实验后
（干燥剂+U型管）的质量	101.1g	103.62g
（石灰水+广口瓶）的质量	312.0g	317.28g

（1）根据上表数据确定该烃的相对分子质量和化学式；（写出计算过程）
（2）写出该烃所有可能的结构简式．

Answer 1

（1）由n=

m

M

=

V

Vm

可知相对密度之比等于相对分子质量之比，确定该烃的相对分子质量为2×43=86，
所以1.72克该烃的物质的量为

1.72g

86g/mol

=0.02mol，
由表中数据可知，干燥管增重的质量为水的质量，则n（H₂O）=

103.62g-101.1g

18g/mol

=0.14mol，n（H）=0.28mol，
广口瓶增重的质量为二氧化碳的质量，则n（CO₂）=

317.28g-312.0g

44g/mol

=0.12mol，
则1mol烃中含有

0.28mol

0.02

=14molH原子，含有

0.12mol

0.02

=6molC原子，
所以分子式为C₆H₁₄，
答：确定该烃的相对分子质量为86和化学式为C₆H₁₄．
（2）该烃为己烷，可能的结构简式有：



，
答：可能的结构简式有：



．