题目内容
【题目】某“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物如KCN，化学方程式为：KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3↑。
（1）在化学方程式上标出电子转移方向和数目___；
（2）反应中被氧化的元素为___，KOH的电子式为___；
（3）NH3分子中N—H键为__（填极性或非极性）共价键；
（4）H2O2属于___（填共价或离子）化合物；
（5）写出溶液中发生该反应时，生成的化学键类型___。
【答案】
C 
极性 共价 共价键
【解析】
（1）
，该反应中，碳元素由+2价升高到+4价，过氧化氢中的氧元素由-1价降低到-2价，反应共转移2mol电子，画出单线桥：
；
故答案为：；
（2）反应中碳元素化合价升高，被氧化；氢氧化钾为离子化合物，电子式为：
，
故答案为：C；；
（3）不同原子形成的共价键是极性共价键，故N—H键是极性键，
故答案为：极性；
（4）
中只含有共价键，故是共价化合物，
故答案为：共价；
（5）溶液中发生该反应时，生成的碳酸钠在溶液中以钠离子和碳酸根形式存在，故未形成离子键，只形成了共价键，
故答案为：共价键。
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