题目内容
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
B. 苹果酸
含有1个手性碳原子
C. HF、NH3、CH3OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键
D. 以极性键结合的分子一定不是非极性分子
【答案】D
【解析】
A．HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4中非羟基O原子个数增多，则酸性依次增强，故A正确；
B．若碳原子连有不同的四个基团，则为手性碳原子，由结构简式可知苹果酸分子中只含有1个手性碳原子(
)，故B正确；
C．HF、NH3、C2H5OH均易溶于水，是因为3种分子都能与H2O分子形成氢键，故C正确；
D．含有极性键的分子可能为极性分子，也可能为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，HCl为含极性键的极性分子，故D错误；
答案选D。
【题目】Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
⑴该反应的化学方程式为___________；
⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________；
⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；
⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。
Ⅱ．已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：
⑸对比实验I、III可以得出的结论是______________，实验I、II探究的是___________的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，X=___________，Y= _________。
实验序号 | 温度 | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(molL-1) | V/mL | c/(molL-1) | V/mL | ||
I | 25 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
II | 25 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 | 10 |
III | 35 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
IV | 35 | 5 | 0．2 | X | 0．2 | Y |