题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 物质燃烧一定是放热反应 | |
| B． | 断开反应物中的化学键要放出能量 | |
| C． | 放热的化学反应不需要加热都能发生 | |
| D． | 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 |
分析 A、发光放热的剧烈的氧化还原反应均为燃烧；
B、原子的能量高于分子的能量；
C、反应吸放热与反应条件无关；
D、化学反应一定有新物质生成和能量的变化．
解答 解：A、发光放热的剧烈的氧化还原反应均为燃烧，故物质的燃烧均为放热反应，故A正确；
B、原子的能量高于分子的能量，故物质的化学键断裂后由分子变为原子需要吸收能量，故B错误；
C、反应吸放热与反应条件无关，即放热反应不一定不需要加热，需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；
D、化学反应一定有新物质生成和能量的变化，即一定伴随着热效应，故D正确．
故选AD．
点评 本题考查了反应吸放热与反应条件的关系，难度不大，应注意的是原子比形成的分子更活泼，故能量更高，则可知原子形成分子放出能量，反之成立．
练习册系列答案
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20．在由氧化铜和氧化铁组成的a g混合物中，取其一半加入2mol•L-1的稀盐酸溶液50mL，固体恰好完全溶解；若将原混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
| A． | 1.6a g | B． | （a-1.6）g | C． | （a-3.2）g | D． | （2a-3.2）g |
1．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2C．Cu（OH）2D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．理由：加热促进铜离子水解，生成的HCl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O．
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
| 完成沉淀pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2C．Cu（OH）2D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．理由：加热促进铜离子水解，生成的HCl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O．
18．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 | |
| B． | 二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 | |
| C． | 浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气 | |
| D． | 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 |
5．下列有关苏打的用途的说法错误的是（ ）
| A． | 造纸 | B． | 除去油污 | C． | 制肥皂 | D． | 治疗胃酸过多 |
15．已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1．
则FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式为（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1．
则FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式为（ ）
| A． | FeO+CO═Fe+CO2 △H=-11kJ•mol-1 | |
| B． | FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-22kJ•mol-1 | |
| C． | FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1 | |
| D． | FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g））△H=11kJ•mol-1 |
6．100mol 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可在反应物中加入适量的（ ）
| A． | K2SO4溶液 | B． | KNO3溶液 | C． | Na2SO4（s） | D． | Na2CO3（s） |
3．化学反应 3A（g）+Q（g）?2R（g）+2S（g） 达平衡后，增大压强，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 | |
| B． | 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
4．常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：①Na ②NaOH ③Na2O④Na2O2，所得溶液中OH-物质的量浓度大小排列顺序正确的是（ ）
| A． | ③＞④＞②＞① | B． | ④＞③＞②＞① | C． | ①＞④=③＞② | D． | ③=④＞①＞② |