题目内容
从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| A | 常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
| B | CO2的水溶液可导电 | CO2是电解质 |
| C | SO2通入溴水溶液，溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| D | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 同浓度溶液的pH：NaAlO2＞NaHCO3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．比较非金属性的角度错误；
B．二氧化碳的水溶液导电是碳酸导电，不是二氧化碳本身导电；
C．二氧化硫的漂白性指与有机色质化合为不稳定的无色物质；
D．化学反应遵循强酸制弱酸的规律．
B．二氧化碳的水溶液导电是碳酸导电，不是二氧化碳本身导电；
C．二氧化硫的漂白性指与有机色质化合为不稳定的无色物质；
D．化学反应遵循强酸制弱酸的规律．
解答：
解：A．应用氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性比较，比较非金属性的角度错误，故A错误；
B．CO2的水溶液可导电是碳酸导电，二氧化碳属于非电解质，故B错误；
C．二氧化硫的漂白性指与有机色质化合为不稳定的无色物质，二氧化硫使溴水褪色，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D．化学反应遵循强酸制弱酸的规律，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝，则证明酸性：HCO3-＞Al（OH）3，越弱越水解，pH越大，故D正确．
故选D．
B．CO2的水溶液可导电是碳酸导电，二氧化碳属于非电解质，故B错误；
C．二氧化硫的漂白性指与有机色质化合为不稳定的无色物质，二氧化硫使溴水褪色，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D．化学反应遵循强酸制弱酸的规律，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝，则证明酸性：HCO3-＞Al（OH）3，越弱越水解，pH越大，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及电解质、氧化还原反应、酸性以及非金属的比较，为高考常见题型，综合考查学生的实验评价和分析能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．
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在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）
| A、滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- |
| B、pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D、所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、υ（A）=0.5 mol/（L?s） |
| B、υ（B）=0.3 mol/（L?s） |
| C、υ（C）=18 mol/（L?min） |
| D、υ（D）=1 mol/（L?s） |
下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ）
| A、AlCl3溶液中加入过量氨水 |
| B、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液 |
| C、MgCl2溶液中加入过量氢氧化钠 |
| D、澄清石灰水中通入过量CO2 |
下列物质属于电解质的是（ ）
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥盐酸 ⑦乙酸⑧NH3?H2O ⑨三氧化硫．
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥盐酸 ⑦乙酸⑧NH3?H2O ⑨三氧化硫．
| A、①②⑥⑧ | B、②⑤⑦⑧ |
| C、②⑤⑥⑦ | D、②④⑤⑨ |
电解CuCl2溶液装置如图：（用惰性电极）电源的正极为下列物质与对应的性质或特性相符合的是（ ）
| A、水→在人体内调节酸碱度的主要物质 |
| B、油脂→发生水解反应得到氨基酸和甘油 |
| C、蔗糖→与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 |
| D、纤维素→发生水解反应最终生成葡萄糖 |