题目内容


已知热化学方程式：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

则下列说法正确的是(　　)

A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量

D．根据②推知反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH>－241.8 kJ·mol－1


解析：H2O(g)不是H2O的稳定状态，不符合燃烧热的概念，生成液态水，放热更多，A、D项错误；根据图及盖斯定律：①－②得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1，B项正确，C项错误。

答案：B


练习册系列答案
相关题目

（1）金属钠在空气中燃烧，反应的化学方程式是                                 ；钠与水反应的离子方程式是                                           ；过氧化钠与水反应的离子方程式是                                           。

（2）在氯化亚铁溶液与锌的反应中，            做氧化剂，反应的离子方程式是                                           。

 某化学反应过程如右图所示。由图得出的判断，错误的是(　　)

A．铜是此反应的催化剂

B．乙醇发生了还原反应

C．生成物M的化学式为C2H4O

D．反应中有红黑交替变化的现象

用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是                              （     ）

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA

B．常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+个数为0.2NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为 NA

右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题

(1)图中明显的两处错误是

① ②

(2)A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。

(3) 实验时A中除加入自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。

某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)

A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是(　　)

A．金属棒X的材料可能为铜

B．金属棒X的材料可能为钠

C．钢管附近土壤的pH可能会上升

D．这种方法称为外加电流的阴极保护法

向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起

(　　)

A．溶液的pH增大                  B．溶液中的c(H＋)增大

C．溶液的导电能力减弱             D．溶液中的c(OH－)减小

在a L的密闭容器里，于一定温度下进行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（    ）

A.2 mol A和1 mol B                     B.1 mol A和1 mol B

C.1 mol A和2 mol B                     D.1 mol B和1 mol C

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网