题目内容
已知热化学方程式：
①CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
则下列说法正确的是( )
A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量
D．根据②推知反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH>－241.8 kJ·mol－1
解析：H2O(g)不是H2O的稳定状态，不符合燃烧热的概念，生成液态水，放热更多，A、D项错误；根据图及盖斯定律：①－②得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1，B项正确，C项错误。
答案：B
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