Question

12．某无色溶液中只含有：①K⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操       作	现   象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

• A． 可能含有的离子是①③⑥
• B． 肯定没有的离子只有②
• C． 不能确定的离子只有⑤
• D． 肯定含有的离子是①③④⑤

Answer 1

分析 ①用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子SO₃^2-；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色，说明溶液中含有Br^-；
③向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO₄，但不能确定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
④将③过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-，据此进行判断．

解答 解：①用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子SO₃^2-，则溶液中一定不存在Ba²⁺，因二者分别能与钡离子生成沉淀而不能大量共存；一定含有K⁺，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有K⁺；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色，说明溶液中含有Br^-；
③向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO₄，但不能确定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
④过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-，
由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④⑤，可能含有的离子为③⑥，一定不存在的是②，
A．根据电荷守恒可知，溶液中一定含有①K⁺，故A错误；
B．根据分析可知，原溶液中一定不存在②Ba²⁺，故B正确；
C．溶液中一定含有⑤SO₃^2-，故C错误；
D．溶液中一定含有①④⑤，不能确定是否含有⑥SO₄^2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，根据溶液电中性判断钾离子的存在为易错点．