题目内容

2．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．加入氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去苯中的乙酸
C．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
D．用萃取的方法分离汽油和煤油

分析 A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能；
B．乙酸与NaOH反应后，与苯分层；
C．氢气还原CuO后，Cu易被氧气氧化；
D．汽油和煤油互溶，但沸点不同．

解答 解：A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能，则加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故A正确；
B．乙酸与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故B正确；
C．氢气还原CuO后，Cu易被氧气氧化，则通过灼热的氧化铜不能除杂，故C错误；
D．汽油和煤油互溶，但沸点不同，则应选择蒸馏法分离，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离原理、实验技能等等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．实验室用如图所示装置制取乙烯，请回答下列有关该实验的问题：
（1）烧瓶内装的液态物质是浓硫酸和乙醇，固态物质是碎瓷片，其作用是防止爆沸
（2）反应中要迅速升温至170℃，升温过慢引起的不良后果乙醇与浓硫酸作用下加热到140度会发生分子间脱水生成乙醚
（3）该反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）反应进行一段时间后，烧瓶内的液体开始变黑，生成的气体中夹杂着一股刺激性气味，产生该现象的原因是浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，浓硫酸被碳还原产生了SO2
（5）为了除去产物中的杂质，得到纯净的乙烯，应将反应生成的气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．
13．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示实验：

已知：①步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，且无气泡产生．②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．
请回答下列问题．
（1）原固体中一定含有的物质是Cu（NO3）2、Na2SO4（填化学式）．
（2）原固体中一定不含有的物质是NaHCO3（填化学式）．
（3）写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式ⅡBa2++SO42-=BaSO4↓、ⅢCl-+Ag+=AgCl↓．
（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、NaNO3、HNO3（填化学式）．
10．CMA（醋酸钙和醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液--木醋液（主要成分为乙酸，还含有少量甲醇等杂质）及白云石（主要成分为MgC03．CaC03，还含有SiO2等杂质）为原料生产CMA的工艺流程如图1

（1）将白云石研碎的目的是增大接触面积，加快反应速率．
（2）步骤①中发生反应的离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O
（3）滤渣1的主要成分为Si02（填化学式）．
（4）步骤④中加入MgO的作用是调节钙镁的比例和除去过量的乙酸
（5）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图2所示，则$\frac{n（Ca）}{n（Mg）}$为0.4时，融雪效果最好．
（6）若反应过程中消耗3molCH3COOH，且CMA的质量为221g，则CMA中醋酸钙和醋酸镁的物质的量之比为1：2．
17．实验室需要配置0.50mol/LNaCL溶液480mL，请完成下列相关问题．
（1）选择仪器及用品：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算：配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
（3）称量：①称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却：该步操作中需要使用玻璃棒，目的是搅拌．
（5）转移、洗涤：在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了将溶质全部转移到容量瓶中．　
（6）定容、摇匀：用胶头滴管进行定容：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶中，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（7）误差分析：在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，则所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
7．下列有关实验现象的叙述正确的是（　　）
A．灼烧的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内充满棕黄色烟雾
B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾
C．向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，最终溶液呈红色
D．将一块钠放在燃烧匙中加热，燃烧后得到白色固体
14．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含以下六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-．回答下列问题：
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl-、OH-．
（2）乙厂废水中含另外三种离子，如果加一定量铁粉（填”活性炭“或”铁粉“），可以回收其中的金属Ag（填写金属元素符号）．
（3）若将甲、乙废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有硝酸钾（填溶质名称），可用来浇灌农田．
11．对于反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，有关说法正确的是（　　）
A．H2发生还原反应B．H2是还原剂C．Cl2被氧化D．Cl2发生氧化反应
12．某无色溶液中只含有：①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤操       作现   象
①用pH试纸检验溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是（　　）
A．可能含有的离子是①③⑥B．肯定没有的离子只有②
C．不能确定的离子只有⑤D．肯定含有的离子是①③④⑤

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