题目内容
17．用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．分析 用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，反应物为Cu、H2SO4、H2O2，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，根据氧化还原反应中得失电子数相等、原子守恒配平．
解答 解：用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，反应物为Cu、H2SO4、H2O2，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应为Cu+H2SO4+H2O2-CuSO4+H2O，化合价变化为：Cu（0→+2）、H2O2中O（-1→0），所以最小公倍数为2，根据原子守恒，方程式为：Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O，
故答案为：Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．
点评 本题考查化学反应方程式的书写，为高频考点，根据信息判断反应物、生成物并把握过氧化氢的性质为解答的关键，侧重元素化合物知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）
| A． | ②④⑤ | B． | ①⑥⑦ | C． | ⑦④⑥ | D． | ①③⑥ |
8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA |
5．在密闭的容器中进行某一个可逆反应，由A与B反应生成产物C，反应速率的关系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）．则此反应可表示为（ ）
| A． | A+3B?2C | B． | 2A+2B?3C | C． | 3A+B?C | D． | A+B?C |
12．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同一族元素的原子最外层电子数相同 | |
| B． | 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素 | |
| C． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
| D． | 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
2．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去CO2中少量的CO | 点燃 |
| B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的铜粉 |
| C | 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀盐酸 |
| D | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．T℃时在2L恒容密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g） | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 | |
| C． | 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.2mol•（L•min）-1 | |
| D． | 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |
6．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 都是银白色的质软金属，密度都很小 | |
| B． | 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 | |
| C． | 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2 | |
| D． | 单质熔沸点随着原子序数的增加而升高 |